高中化学 1.2燃烧热 能源 第1课时导学案 新人教版必修4-新人教版高二必修4化学学案VIP专享VIP免费

1.2燃烧热能源三案导学稿课题燃烧热能源（第一课时）学习目标【教学目标】知识与技能：1、掌握燃烧热的概念；对比、理解、会书写表示燃烧热的热化学方程式和燃烧反应的热化学方程式2、掌握利用燃烧热的利用：计算物质在燃烧过程中所放出的热量。过程与方法：由一般到个别的概念形成过程和方法，培养学生综合分析问题的能力情感、态度与价值观：培养学生概念的形成、理解和应用，及时内化概念的习惯。重点难点【重点难点】重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算难点：燃烧热的应用使用说明与学法指导【教学方法】启发、讨论、归纳法【学习方法】小组讨论、师生对话【教学过程】【复习巩固】一、写出下列的热化学反应方程式：1.N2(g)与H2(g)起反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。2.在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，二、定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?【引入】上节课我们学习了反应热，反应热可分为多种，今天我们重点对燃烧热进行定量的研究。【阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、燃烧热的概念：2、单位：3、掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其△H0（填>、<或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。（3）研究条件：。（4）反应程度：生成稳定的氧化物。【学生回答后，教师板书】一、燃烧热1、概念：25℃101Kpa1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。2、单位：KJ/mol3、注意事项：（1）研究条件：25℃101Kpa（2）反应程度：生成稳定的氧化物（3）物质的量：1mol燃烧物（4）燃烧热其△H<0（5）语言描述与符号表达：例1：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例2：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol【练习1】下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=—285.8KJ/mol【思考讨论】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物，放出的热量是固定的。②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的产物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热是一定的。【过渡】以上我们研究了物质的燃烧热，那么我们研究燃烧热有何意义呢？【板书】4、研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。5、燃烧热的计算：【投影】例1、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为。【探究活动】课本P7表1-1一些物质在25℃、101Kpa时的燃烧热写出表示石墨和金刚石的燃烧热的热化学方程式，分析：（1）1mol石墨和1mol金刚石所含能量多少（2）石墨和金刚石的稳定性【练习】1、已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是（）A．32.79KJB．32.79KJ/molC．393.5KJ/molD．393.5KJ2、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ3、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ