高中化学 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 课时3 物质的量浓度学案 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学学案VIP专享VIP免费

课时3物质的量浓度发展目标体系构建1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)定义式：w＝×100%。(3)20%的NaCl溶液可表示100gNaCl溶液中含有NaCl20g。将20gNaOH投入100gH2O中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%吗？为什么？[提示]不是，应为×100%≈16.7%2．物质的量浓度(1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。(2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L。(3)意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。(1)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示]不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98gH2SO4(即1mol)溶于1L水后所得溶液体积不是1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol·L－1。(2)从500mL2mol·L－1的NaCl溶液中，取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量是多少？[提示]2mol·L－1；0.2mol。二、配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分析天平，限于学校实际，可暂用托盘天平代替。(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次？[提示]保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？[提示]偏大。三、稀释定律浓溶液稀释时，溶液浓度与溶液体积的关系式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。[答案]18.4mol·L－1·V(浓)＝1.84mol·L－1×0.1LV(浓)＝0.01L＝10mL1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(2)从500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出50mL溶液，其中NaCl为浓度为0.05mol·L－1。()(3)0.1mol·L－1的Ca(NO3)2溶液中NO的浓度为0.2mol·L－1。()(4)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1[答案]B3．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL,10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。[答案](1)2mol·L－14mol·L－1(2)2mol·L－10.02mol物质的量浓度的有关计算1．在标况下，将3.36LHCl通入500mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？[答案]n(HCl)＝＝0.15molV(溶液)＝＝460cm3＝0.46Lc(HCl)＝≈0.326mol/L2．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？[答案]最小值：＝70.2mg/dL最大值：＝109mg/dL即70.2～109mg/dL3．将3mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？[答案]1mol·L－1。稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩大3倍，浓度变为原来的三分之一。1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝＝。(2)计算的基本类型和方法：③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算c＝注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3――→H2SO4，Na2O或Na2O2――→NaOH，Na――→NaOH，NH3――→NH3·H2O等。②溶液浓度与离子浓度的定量关...