第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应[核心素养发展目标]1.能从微观和宏观结合的角度理解铝与氢氧化钠溶液的反应及实质，能解决铝与酸、碱溶液反应的比较与计算等问题。2.通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的转化与计算，建立化学方程式中有关计算的思维模型。一、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气例1铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是，还原剂都是。(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为。(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为。答案(1)由0价变为＋3价铝(2)1∶13∶1(3)2∶3解析(3)由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：①1mol铝消耗3mol氯化氢，生成mol氢气；②1mol铝消耗1mol氢氧化钠，生成mol氢气。③5.4g(即0.2mol)铝与0.4mol盐酸(不足量)反应时，生成氢气0.2mol;④5.4g(即0.2mol)铝与0.4mol氢氧化钠溶液(过量)反应时，生成氢气0.3mol。【考点】铝与酸、碱溶液反应的定量考查【题点】铝与酸、碱溶液反应间的数量关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3
