第三章金属及其化合物章末系统总结一、重点知识梳理二、实验探究(一)Na2O2的主要性质探究某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有什么元素，依据是什么？提示：淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，所以根据质量守恒规律知该固体中一定含有钠和氧两种元素。(2)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是什么气体？提示：O2(3)设计一个实验，证明你在(2)中的推测(写出简要操作步骤，反应现象和结论)。操作步骤反应现象结论提示：操作步骤：收集气体，将带火星的木条靠近集气瓶口(或试管口)；反应现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。提示：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O即时训练1．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_________________________________________________________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出关于Na2O2与CO2反应的结论是a.__________________，b.__________________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是____________________________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。解析：稀盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，且生成的O2助燃，故脱脂棉会剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。答案：(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应生成O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O22．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的化学反应是_______________________________。(2)在装置B中的淡黄色粉末是________。(3)在干燥管C中的白色固体应为________。解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)Na2O2(3)CaCl2或P2O5(二)氢氧化亚铁的制备方法教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)。要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。方法1：装置如图甲所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方法2：装置如图乙所示。实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后闭关K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。若拔去广口瓶上的橡胶塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。图甲图乙即时训练3．某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如图所示实验方案：按照图示进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹...
