高中化学：1.2.1《氨》学案（旧人教版必修2）VIP免费

第二节氨铵盐第1课时一、氨（NH3——即氨气的简称）1．物理性质（1）色、味、态：色，味，态；（2）密度：氨气的密度比空气。（3）溶解度：氨气溶于水。（4）沸点：氨的沸点为—33.5℃，液化氨气液化大量热量，液氨汽化时大量的热，使周围的温度急剧下降。所以，常用作制冷剂。2．氨的结构氨气的分子式是，氨分子的电子式，结构式。氨分子中氮元素的化合价是，分子中含有键（填“极性”或“非极性”）。NH3空间结构：氨分子的结构呈，其中N原子位于，3个H原子位于。N—H之间的夹角为，所以氨分子是分子（填“极性”或“非极性”）3．氨的化学性质（1）与水的反应氨的喷泉实验中产生喷泉的原因是。思考：1．若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？A、H2OB、稀硫酸C、NaCl溶液D、NaOH2．烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？氨与水反应的化学反应式为。氨水中存在微粒有：。液氨和氨水的比较：液氨氨水物质分类微粒种类主要性质存在条件由于形成NH3·H2O的过程是可逆的，一水合氨也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到气味。加热时更易分解。氨水分解的化学反应方程式为。思考：1．标准状况下，1体积的水能溶解700体积的氨，所得饱和氨水的密度为0.9g/cm3，则该饱和氨水溶液的溶质的质量分数、物质的量浓度。2．实验室存放氨水应注意。（2）与酸反应将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是，化学反应方程式为。氨与强酸溶液反应的离子方程式为：。思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？写出：NH3+HNO3====NH3+H2SO4====（3）与O2反应①（催化氧化）化学反应方程式。②（在纯氧中燃烧）化学反应方程式。并从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。4．氨的用途据结构决定性质，性质决定用途，填写下列表格：性质特点主要用途易液化易溶于水跟水反应跟酸反应跟氧气反应氨是一种重要的。【随堂练习】一．选择题：1．下列关于氨水的叙述正确的是（）Ａ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱Ｂ．氨水和液氨成分相同Ｃ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）Ｄ．氨水中共有3种粒子2．“10%的氨水”的正确解释是（）A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．100g氨水中含10gNH3C．将10gNH3溶于水形成100g溶液D．将10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液3．下列判断正确的是（）A．以极性键结合成的双原子分子可以是非极性分子B．以非性键结合成的双原子分子都是非极性分子C．以极性键结合形成的分子都是极性分子D．离子化合物中一定不含非极性键4．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl产生1molN2时，被氧化的氨是（）A．8molB．4molC．17gD．34g5．将25%的氨水与5%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算6．Na3N是离子化合物，它与水反应可产生NH3，下列叙述正确的是（）Ａ．Na3N与盐酸反应后生成两种盐Ｂ．在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂Ｃ．Na+与N3-的电子层结构相差一个电子层Ｄ．Na+的半径大于N3-的半径7．氨分子的空间构型是三角锥，不是平面正三角形，最充分的理由是（）A．NH3极易溶于水B．NH3的三个N--H键键角相等，键长也相等C．NH3的三个N—H键键长相等，键角均为107°18′D．NH3的三个N—H键键长相等，键角均为120°8．1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是（）A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO49．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①>B②．①