高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 核外电子排布学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第1节原子结构核外电子排布考纲定位全国卷5年考情1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。2017年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T10(A)、T28(1)2016年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122015年：Ⅰ卷T8(A)、T12；Ⅱ卷T9、T10(D)2014年：Ⅰ卷T102013年：Ⅱ卷T9(D)考点1|原子结构和核素、同位素(对应学生用书第94页)[考纲知识整合]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②电性关系[示例]H的质子数为________，中子数为________，质量数为________；Fe2＋的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________；Cl－的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。【提示】1233026242017182．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子。H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。提醒：同位素的特征(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期ⅠA族。(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。[应用体验]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。()(5)H＋与质子的相对质量相同。()(6)任何核素原子均含质子和中子。()(7)H2与H2互为同位素。()(8)总质量为2.0g的HO与D2O相互混合，所含中子数为NA。()(9)(2015·全国Ⅰ卷)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。()(10)(2014·江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。()【提示】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√[高考命题点突破]命题点1原子的构成及粒子的数目关系1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子D[A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。]2．铁-60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是()A．铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D．30g铁-60中含有的中子约为17molD[Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；30g60Fe中含有的中子约为×34mol＝17mol，D正确。]3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H构成HmX，在agHmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。【答案】(m＋1)molNmol(m＋A－N)NA(m＋A－N)NA[思维建模]求一定质量的某物质中微粒数的思维模板命题点2元素、核素和同位素的含义及关系4．同位素示踪技术...