第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物[课标要求]1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。3．了解焰色反应的概念及实验操作。1．氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。(2)化学性质：有关的化学方程式：①Na2O＋H2O===2NaOH；②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③Na2O＋CO2===Na2CO3。2．过氧化钠1．“三点差异”(1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。(2)热稳定性：Na2CO3大于NaHCO3。(3)与盐酸反应：NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。2．“五个反应”(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。(2)化学性质①与水的反应实验操作实验现象实验结论a.滴入水后产生大量气泡b．带火星的木条复燃c．试管外壁发热d．向溶液中滴入酚酞试剂溶液变红过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②与二氧化碳的反应化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(3)用途①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。②强氧化剂。③漂白剂：用于漂白某些物质。[特别提醒](1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。1．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。2．2.24L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？提示：根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24LCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12LO2。3．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？提示：0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1molNa2O2与水反应转移0.1mol电子。Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2都转移2mol电子。3．固体质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78g2mol2×106g56g(2molCO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78g2mol4×40g4g(2molH2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应，1molNa2O2参加反应，转移1mol电子解析：选DNa2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物。Na2O2与CO2反应的电子转移情况为，由此可知，D正确。2．CO和H2的混合气体21.2g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加()A．21.2gB．14gC．6.78gD．不能确定解析：选A已知有关反应：2H2＋O2=====2H2O,2CO＋O2=====2CO2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2．化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2...
