第1课时化学键及其类型[学习目标定位]1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。一、化学键与物质变化1．通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着________相互作用，要破坏这种相互作用就要____________能量，通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量。由以上分析可知，化学键的概念是_________________________________________。2．用化学键的观点分析2H2O=====2H2↑＋O2↑反应的过程：(1)水分子断裂的是______键，形成的是________________键。如图所示：(2)化学反应中物质变化的实质是________________________________。在物质变化过程中原子的种类和个数______。1．只有______的两个或多个原子间的____________才能称为化学键。2．判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。1．下列关于化学键的说法中正确的是()①相邻原子间的相互作用叫做化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．只有⑤2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水二、共价键和离子键1．共价键(1)共价键的形成过程①氯分子的形成过程两个氯原子都提供______个电子，在两个氯原子间形成__________，使两个氯原子最外电子层都达到________结构，形成氯分子。②氯化氢的形成过程③因为稀有气体__________________结构，所以稀有气体原子间不形成共价键。(2)共价键①共价键的概念是________通过__________形成的化学键；成键微粒是______，作用实质是__________与两原子的电性作用。②共价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子________________，原子间通过__________形成共价键。2．离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为____和____，均不稳定。它们通过得失电子后达到______________结构，分别形成______和______，两种带相反电荷的离子通过__________形成NaCl。(2)离子键①离子键的概念是______________通过______作用形成的化学键；构成离子键的微粒是________________。②离子键的作用实质是______作用。即指阴、阳离子之间的__________及电子与电子之间、原子核与原子核之间的______处于平衡时的总效应。③离子键成键的原因：原子间通过______电子达到______结构，形成离子键。归纳总结共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子成键原因非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键成键实质形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用成键元素非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA)与ⅥA、ⅦA之间形成过程实例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等3．下列说法不正确的是()A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键B．原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键C．化学键指的是相邻原子间的强的相互作用D．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2OMgOCO2C．Na2SNaOHH2SO4D．NH4ClNaNO3NH31．根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水2．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是()A．I...
