高中化学 课时9 不同类型的晶体学案 苏教版必修2VIP专享VIP免费

课时9不同类型的晶体[学习目标]1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。[学海导航]三、不同类型的晶体（一）晶体1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。2、自然界固态物质的分类：_________和___________。3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。分析表格中的物质和数据，思考回答问题：从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的__________。比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。（二）晶体的类型1、离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大。③水溶液或者熔融状态下能导电。物质范围或实例物质冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金刚石熔点0℃801℃1723℃686℃44.1℃645℃-56.6℃3550℃强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体的特点：①熔沸点较低，硬度较小。②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。③原子晶体的硬度大，一般不能导电。④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。②一般具有延展性物质范围或实例金属、合金分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例[学业测试]1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、KOHSO3ArB、H2SO4硫磺石墨C、CH3COONH4H2O水晶D、Ba(OH)2玻璃金刚石7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801712190-68沸点（℃）1465141618057①AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④10.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键12.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子...