高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离学案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP专享VIP免费

第一课时电解质的电离学习目标：1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。1．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。2．电解质的概念(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。3．电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法——电离方程式NaCl===Na＋＋Cl－KNO3===K＋＋NOHCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SOHNO3===H＋＋NO4．酸、碱、盐的本质写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：________，________________________。②熔融状态下的NaCl：________，________________________。③高温熔化后的单质铁：________，________________________。④固体KOH：________，________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KHSO4________________________________________________________________________；②Ca(OH)2________________________________________________________________________；③Fe2(SO4)3________________________________________________________________________；④NH4NO3________________________________________________________________________。[解析](1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。[答案](1)①不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离(2)①KHSO4===K＋＋H＋＋SO②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO④NH4NO3===NH＋NO知识点一电解质的概念与判断1.电解质与非电解质2.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。③SO2、CO2、NH3等与水反应生成的产物能电离而导电，但SO2、CO2、NH3等不属于电解质。④某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。【典例1】下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所...