高中化学：2.2 化学平衡 学案（旧人教版必修2）VIP免费

第二节化学平衡一、化学平衡状态及特征1．化学平衡状态是指。2．化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。(2)“动”：达到平衡时，，即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某生成物的速率之比等于化学方程式中相应的。(3)“等”：是指，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。二．化学平衡的标志和判断1．等速标志以N2＋3H22NH3反应为例，单位时间、单位体积内：①若有1molN2消耗，则有N2生成②若有1molN2消耗，则有H2生成③若有1molN2消耗，则有NH3消耗④若有1molN≡N键断裂,则有N-H键断裂2．百分含量不变标志正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等。3．对于有气体参与的可逆反应（1）从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑：＝当△ng≠0,一定时，则标志达平衡.当△ng＝0，为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡实例：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)△ng＝0②SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△ng≠0③C(s)＋O2(g)CO2(g)△ng＝0④CO2(g)＋C(s)2CO(g)△ng≠0在实例反应①中，总为恒值.在反应②、③、④中，只要反应未达平衡，则不为定值．反之当为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.（2）从气体密度考虑：＝恒容：总为恒值，不能作平衡标志若各物质均为气体当各成分均为气体时△ng＝0.总为恒值，同上△ng≠0.为一定值时，则可作为标志恒容：为一定值时，可作标志恒压：△ng＝0.为一定值时，可作标志（3）从体系内部压强考虑： 恒容、恒温．n(g)越大,P越大∴不论各成分是否均为气体、只需考虑△ng．△ng＝0．则P为恒值，不能作标志△ng≠0．则当P一定时，可作标志（4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡．三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论（勒沙特列原理）◆要点解读1．判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的浓度(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定(2)各物质的质量或各物质的质量分数一定(3)各气体的体积或体积分数一定(4)总体积、总压力、总物质的量一定。(如反应前后气体体积机不变的反应)恒压：当有非气体物质参与时当正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,则v正=v逆(对于同一物质而言)(2)在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则v正=v逆(3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(v正不一定等于v逆)(4)在单位时间内生成了molB,同时消耗了qmolD(因均指v逆)压强(1)若m+np+q时,总压力一定(其它条件一定)(2)若m+n=p+q时,总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(Mr)(1)),当m+np+q)Mr=m(气)/n(总)一定(2)Mr一定时,但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变)体系的密度()密度一定(固定容积时不变)其他如体系颜色不再变化时等2．等效平衡(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。(2)等效平衡的规律①对于反应前后气体物质的量不等的反应A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质...