第3节化学键考纲定位全国卷5年考情1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3．掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。2017年：Ⅰ卷T27(4)；Ⅲ卷T10(D)、T26(1)2016年：Ⅰ卷T13；卷ⅡT9；Ⅲ卷T122015年：Ⅰ卷T12、T27(5)；Ⅱ卷T10(A)、T9考点1|化学键与化合物(对应学生用书第102页)[考纲知识整合]1．化学键——离子键和共价键(1)概念与分类(2)化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。(3)离子键与共价键比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子一般在非金属元素原子之间作用力实质静电作用提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(2)分子间作用力、氢键不属于化学键。(3)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。(4)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。2．化合物——离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键类型一定含有离子键，可能含有只含有共价键共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐⑥绝大多数有机物(2)离子化合物和共价化合物的判断①根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。④根据实验看化合物是否导电来判断熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。3．化学键与化合物的关系提醒：(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5．物质熔化、溶解时化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。6．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O...
