影响化学平衡移动的因素理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。知识点一化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响阅读教材P26～P27，思考并填空。一、化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称做平衡状态的移动，简称平衡移动。2．图示表示二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，完成实验。实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。三、压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。()(2)平衡移动研究的对象是已建立的平衡。()(3)外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，平衡正向移动。()(4)只要正、逆反应速率改变，平衡肯定发生移动。()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×2．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为____________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_______________________________________。解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色(2)橙c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色3．炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)，如果增大该反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？答案：增大反应体系的压强，平衡不发生移动。1．化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)。2．化学平衡移动的判断(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)时，化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；(2)当外界条件改变时，若引起v(正)
