高中化学 第1章 认识化学科学 微专题二 阿伏加德罗常数及其应用学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案VIP免费

阿伏加德罗常数及其应用一、关于阿伏加德罗常数(NA)的正误判断1.阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：2.阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。①16gO2与16gO3含有相同的原子数、电子数等；②16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子；③46gNO2与N2O4的混合物所含的原子数为3NA；④42gC2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9NA；⑤64gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2NA。1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA答案A解析24gMg、27gAl的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12NA和13NA，选项A错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，选项B正确；1.6g气体中只含有氧原子，因此氧原子的物质的量为0.1mol，因此氧原子数为0.1NA，选项C正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24L水中含有的原子总数为0.3NAB.28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC.1mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD.1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2NA答案B解析标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1mol，选项A错误；28gC2H4的物质的量为1mol，含有4molH原子；28gC4H8的物质的量为0.5mol，含有4molH原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4mol，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4L氢气的物质的量一定为1mol，选项D错误。3.(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子B.22.4LO3含3NA个原子C.标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个D.常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子答案A解析22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA个；常温下，9.5gMgCl2固体的物质的量是＝0.1mol，其中含有0.3NA个离子。4.(2019·河南省沁阳一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子...