高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第3课时）学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第3课时）探究一热化学方程式的书写及正误判断·问题导引·化学反应中既有物质的变化又有能量的变化，热化学方程式是表示反应热效应的化学方程式。那么，热化学方程式有什么意义，它与化学方程式有何不同？1．书写热化学方程式时，为什么必须要标明反应物和生成物的聚集状态？举例说明。提示：因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值不同。例如，1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，而同样多的H2完全燃烧生成气态水时放出的热量只有241.8kJ。2．热化学方程式中，ΔH的单位的含义是什么？提示：ΔH的单位是kJ·mol－1，它表示的是按该化学方程式中的物质的量完全反应时的热效应，并不一定是反应1mol物质或生成1mol物质所放出或吸收的热量。3．如何理解可逆反应热化学方程式中的ΔH?提示：可逆反应的热化学方程式中的ΔH表示的是反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4kJ。4．已知H2＋I2===2HI为放热反应，请分析热化学方程式“H2＋I2===2HIΔH＝14.9kJ”中的错误之处。提示：①漏掉各物质的聚集状态；②放热反应的ΔH<0；③ΔH的单位应为kJ·mol－1。·名师精讲·1．书写热化学方程式的注意事项(1)注意ΔH的符号：ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为“kJ·mol－1”。(2)注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。(3)注意化学计量数：①化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。(4)注意测定条件：反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。若ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。2．ΔH的大小比较(1)考虑反应物或生成物的聚集状态。由于气体变成液体，液体变成固体均会放热，若是放热反应，生成固体放出的热量>生成液体放出的热量>生成气体放出的热量；若是吸热反应，生成气体吸收的热量>生成液体吸收的热量>生成固体吸收的热量。(2)对于反应物和生成物都相同的反应考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的n倍，则反应热亦为另一反应的反应热的n倍。(3)可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热，因此要考虑反应的程度，反应的程度越大，反应热的数值越大。(4)要注意ΔH的“＋”和“－”。在比较大小时，正负号具有数学意义。【例题1】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol－1解析：辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH＜0，故C项错误；在25℃、101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：×114g＝5517.6kJ，故B项正确；A项中水的状态标错，且ΔH数值错误；D项中ΔH数值错误。答案：B方法技巧“四看”法判断热化学方程式正误(1)看各物质的聚集状态是否正确。(2)看ΔH的“＋”“－”是否正确。(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1。(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。变式训练1在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>...