高中化学 1.3.1离子键学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位]1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。1．金属元素的原子最外层电子数一般较少，容易____________电子变成__________，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易__________电子变成________________，以达到8个电子的稳定结构。2．构成物质的微粒有________、分子、______等，原子________或________电子可以形成离子，而几个原子形成的________的集团也叫离子，如SO等。画出下列微粒的原子结构示意图：①Na__________②Na＋__________③Cl__________④Cl－__________3．如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔成圆球时，撤火，通入氯气。试回答：(1)现象：________________________________________________________________________。(2)写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)浸有NaOH溶液的棉球的作用是__________________，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。知识点一离子键及离子化合物[探究活动]1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质NaCl。2．离子键(1)离子键的概念是________________________________。构成离子键的粒子是____________________。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件――→――→离子键(4)离子键成键的原因是原子相互______电子达到________结构；体系的总能量________。3．离子化合物(1)离子化合物的概念是________________________________________________________________________。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”1．三个“一定”(1)离子化合物中一定含有________；(2)含有________的物质一定是离子化合物；(3)____________中一定含有阴离子和阳离子。2．两个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。2．下列关于离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物NaCl中只存在静电引力B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物知识点二用电子式表示离子化合物[探究活动]1．由于在化学反应中，一般是原子的________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子________、钠原子________、氮原子____________、氯原子____________________。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子________________________________、氧离子________________________________。(4)离子化合物的电子式：氧化钙__...