第二课时氧化剂和还原剂学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用及基本规律。1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。③常见的氧化剂：Cl2、O2等非金属单质，KMnO4、HNO3、H2O2等化合物。(2)还原剂①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。③常见的还原剂：金属单质，C、H2等非金属单质，CO等化合物。2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．用“双线桥”表示下列反应的电子转移方向和数目，并在“反应物”“生成物”化学式下方注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1)3CO＋Fe2O3=====3CO2＋2Fe______________________________________________________(2)2KClO3=====2KCl＋3O2↑_______________________________________________________(3)2Na＋Cl2=====2NaCl_______________________________________________________[答案]知识点一氧化剂、还原剂1.从电子转移角度认识氧化剂、还原剂―→―→―→―→―→―→―→―→2．常见的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂单质O2、Cl2、Br2Na、Mg、Al、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2、Na2O2CO、SO2盐FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3含氧酸HNO3、浓H2SO4H2SO3无氧酸HClHCl、H2S、HBr3.相应关系【典例1】实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．N2只是氧化产物C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂[思路启迪]解决此类问题时，要准确理解氧化还原反应的相关概念。[解析]“化合价变化”如下：NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O据概念可知：NaNO2是氧化剂、NH4Cl是还原剂、N2既是氧化产物又是还原产物。[答案]C元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。[针对训练1]在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是__________。A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O[解析]NaOH与HCl发生复分解反应，不是氧化还原反应，故A不选；B.HCl中H元素的化合价由＋1价降低到0价，得电子，作氧化剂；C.HCl中的Cl元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，作还原剂；D.各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应。[答案]CB知识点二氧化性和还原性1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。注：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系注：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(F－)。3．氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越...
