第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述[学习目标定位]1.知道描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。2.理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。3.了解原子轨道和电子云的含义。一、原子轨道1.电子层通常,我们用量子数n来描述电子离核的远近,习惯上称为电子层。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6,…,对应的符号为K,L,M,N,O,P等。n越大,电子离核的平均距离越远、能量越高。2.能级当量子数n相同时,电子所具有的能量也可能不同,因此,对同一个电子层,还可分为若干个能级。例如,n=1时,有1个s能级;n=2时,有1个s能级和1个p能级;n=3时,有1个s能级,1个p能级和1个d能级。3.原子轨道(1)概念:原子中的单个电子的空间运动状态的描述。(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况量子数n符号能级种类原子轨道原子轨道数n=1Ks1s1n=2Ls2s1p2p3n=3Ms3s1p3p3d3d5……………4.电子的“自旋”处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种,分别用符号“↑”和“↓”表示。(1)原子核外电子运动状态的描述①在多电子原子中,核外电子处于不同的电子层,电子层序数(主量子数)n越大,电子离核越远,能量越高。②处于同一电子层的电子,能量可能不同,可以把它们分成若干个不同的能级,用s、p、d、f等符号表示,其能量为ns