课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第一课时【学习目标】1.能说出氨的物理性质2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1.氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.氮气是氮最丰富的来源。将游离态的氮转化为化合态叫做氮的固定。3.工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2＋3H22NH3。二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨易溶于水，其水溶液呈碱性。小结：a.盛NH3的烧瓶必须是干燥（干燥、潮湿）的。b.从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：HCl，NH3②NaOH溶液作溶剂：CO2，SO2，HCl1、氨的物理性质：氨是无色，有刺激气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨可作致冷剂。氨气溶解于水且溶解速度快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水思考：（1）实验室如何收集NH3?向下排空气法收集氨气（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3·H2O的电离，不是氨本身电离产生的。2、氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显碱性，原因（用化学方程式表示）：NH3·H2O====＋OH－思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体！②认识NH3·H2O：a.碱性，电离方程式：NH3·H2O====＋OH－b.不稳定性：NH3·H2O====NH3＋H2O③氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越小（2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在浓盐酸和浓氨水里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量白烟。实验结论浓盐酸中挥发出来的HCl与浓氨水中挥发出来的NH3，化合生成NH4Cl小颗粒。化学方程式：NH3＋HCl=====NH4Cl。思考：改为硝酸呢？有白烟生成方程式：NH3＋HNO3=====NH4NO3改为硫酸呢？没有白烟生成方程式：NH3＋HNO3=====NH4NO3（3）与O2：氨的催化氧化原理：氨与氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮和水思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO33．氨的用途：①用作制冷剂②制造硝酸③制造铵盐三．铵盐的性质：1.概念：铵根离子与酸根离子形成的化合物。2.铵盐都是白色晶体，都易溶于水。农业上常见的化肥，如碳铵、碳酸氢铵、氯化铵等都是铵盐。3.铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH4HCO3NH3↑＋H2O+CO2↑NH4ClNH3↑＋HCl4.铵盐都能与碱反应一般有两种模式：不加热：氨盐+碱→新盐+一水合氨加热（或浓溶液）：氨盐+碱→新盐+氨气+水如：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3H2O四、铵盐性质的应用：1.铵根离子的检验：原理：NH4+_＋OH-===NH3↑＋H2O（1）试剂及方法：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热,如有氨气放出可确定有铵根离子.（2）现象：用湿润的红色石蕊试纸变蓝2.氨气的实验室制法（1）原理：药品铵盐NH4Cl和碱Ca(OH)2化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）发生装置；装置：“__固体__＋_固体___”加热装置；发生装置与制__氧气______________相似。△△（3）净化装置：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。（4）收集装置：只能用__向上排空气___法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？稀硫酸作用是:多余的氨气要吸收掉,避免污染空气（5）如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，...
