高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 镁、铝及其重要化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第二节镁、铝及其重要化合物最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物主要性质及其应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝的化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。知识点一镁及其化合物1．镁的物理性质(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有延展性，是电和热的良导体。(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。2．镁及其重要化合物的性质3.镁的用途镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件镁制造信号弹和焰火氧化镁熔点高，可作耐高温材料4.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护(√)2．镁失火可用CO2灭火器灭火(×)3．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(×)4．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应(×)5．将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(×)6．有下列物质间转化：MgCO3――→MgCl2(aq)――→Mg(×)1．Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。2．Mg着火后，不可用CO2灭火，应用沙土盖灭。3．Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。4．由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。5．由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。6．因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。1．下列气体中，镁条不能在其中燃烧的是(D)A．N2B．Cl2C．CO2D．H2解析：镁条可在N2、Cl2、CO2中燃烧分别生成Mg3N2、MgCl2、MgO。2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(B)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误；两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁，得不到镁粉，D项错误。3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(B)A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析：电解MgCl2时，阳极产生Cl2；加热脱水过程中为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应。4．(2020·山西太原训练)以白云石(主要成分为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是(A)A．根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是CaO、MgOB．流程图中“加热反应”的化学方程式为(NH4)2SO4＋MgO=====MgSO4＋2NH3↑＋H2OC．该工艺中可以循环使用的物质是(NH4)2SO4、NH3D．该工艺与将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取的传统工艺相比，具有能源消耗少、CaCO3分离简便、CO2排放少等优点解析：由“过滤”得到CaCO3可知“轻烧”过程中只有MgCO3分解，即轻烧后得到MgO和CaCO3的混合物，再经研磨后加入(NH4)2SO4、H2O，(NH4)2SO4和MgO在加热条件下反应生成NH3和MgSO4，“沉淀”过程中MgSO4与氨水反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后得(NH4)2SO4溶液，加热得到NH3和H2SO4。从该工艺中可看出NH3和(NH4)2SO4均可循环使用。白云石(主要成分为MgCO3·CaCO3)“轻烧”只有碳酸镁发生分解，否则第一次“过滤”无法得到碳酸钙，A项错误；流程图中“加热反应”是MgO与硫酸铵反应生成可溶于水的物质，从而达到与碳酸钙分离的目的，B项正确；“加热反应”中产生的氨气极易溶于水形成氨水，...