高中化学 第四章 非金属及其化合物本章总结学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP免费

本章总结一、非金属及其化合物的性质及其应用二、非金属及其化合物间的转化关系1．硅及其化合物之间的转化关系2．氯及其化合物之间的转化关系3．硫及其化合物之间的转化关系4．氮及其化合物之间的转化关系三、非金属及其化合物转化关系的综合分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时：(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S←S―→SS，N―→NNN等。(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH3NH3·H2ONH(铵盐)”“SO2H2SO3HSOSO(亚硫酸盐)”“SO3―→H2SO4―→SO(硫酸盐)”等。1．氯及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；(2)Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；(3)Cl2和石灰乳的反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(4)把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；(5)将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；(6)将Cl2通入氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；(7)将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(8)HClO见光分解2HClO=====2HCl＋O2↑。2．硫及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)S与铁加热反应S＋Fe=====FeS；(2)SO2气体通入足量NaOH溶液SO2＋2OH－===SO＋H2O；(3)SO2气体通入少量NaOH溶液SO2＋OH－===HSO；(4)SO2气体通入H2S溶液SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；(5)Cu与浓硫酸的反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(6)C和浓硫酸的反应C＋H2SO4(浓)=====CO2↑＋SO2↑＋H2O。3．氮及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)N2和H2的反应N2＋3H22NH3；(2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；(3)NH3的催化氧化4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O；(4)NO2溶于水3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；(5)把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；(6)Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(7)Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(8)C和浓HNO3的反应C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(9)浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。