高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时2 硫酸和硝酸的氧化性学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

课时2硫酸和硝酸的氧化性1．了解硫酸、硝酸的酸性。2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。(重点)3．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。(重难点)4．了解硫酸和硝酸的重要用途。硫酸的性质及用途[基础·初探]1．物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状液体，密度大于水的密度。2．稀硫酸的化学性质稀硫酸是强酸，具有酸的通性，写出有关反应的离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性：浓H2SO4能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。如蔗糖的黑色面包实验。(3)强氧化性。①与金属反应。a．钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b．能与大部分金属反应。如与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②与非金属反应。与碳反应：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③与还原性化合物如H2S、HBr等反应。4．用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。[探究·升华][思考探究]浓H2SO4与铜反应的实验实验操作实验现象a试管中铜丝表面有气泡逸出b试管中的品红溶液逐渐变为无色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1)浸碱棉团作用是什么？【提示】吸收尾气SO2，防止污染大气。(2)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？【提示】不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时浓硫酸将变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不可能全部参加反应。(3)如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？请分析思考？【提示】锌首先与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。[认知升华]浓硫酸的强氧化性(1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)表现：①Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。③与不活泼金属和非金属反应a．反应需要加热，否则不反应。b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。[题组·冲关]题组1浓H2SO4的性质及其应用1．在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是()①②③④A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪；胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表面出现“白斑”；饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收，溶质呈晶体析出；由于浓硫酸的脱水性，试纸会变黑。【答案】D2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)【解析】在空气中敞口久置浓硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，表现了其吸水性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现了脱水性；浓硫酸可干燥某...