课时1物质的量的单位——摩尔发展目标体系构建1.结合宏观可称量的物质与难以称量的粒子之间的联系引入物质的量及其单位。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．了解阿伏加德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。3．掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系的物理量。2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023mol－1。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。4．摩尔的使用(1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能计量宏观粒子，不能说1mol大米。(2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。1molH2和1molH2O中所含的分子数相同吗？原子数呢？[提示]分子数相同；但原子数不同。二、摩尔质量(1)一种微观粒子的摩尔质量就是1mol该微观粒子的质量，这种说法对吗？为什么？[提示]不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。(2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？[提示]M(O2)＝2.657×10－23g×6.02×1023mol－1×2＝15.995g·mol－1×2＝31.99g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()(3)H2O的相对分子质量为18，H2O的摩尔质量为18g。()(4)1mol任何分子中所含的原子数相等。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．(1)9gH2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。[答案](1)0.5mol6.02×1023(或NA)(2)0.5mol49g3．49gH2SO4的物质的量为多少？含有的H2SO4分子数有多少？(写出计算步骤)[解析]n(H2SO4)＝＝＝0.5molN(H2SO4)＝n(H2SO4)·NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023[答案]49gH2SO4的物质的量为0.5mol，含有的H2SO4分子数为3.01×1023物质的量有关概念理解与有关计算一瓶某牌饮用水规格为560毫升，已知水的密度为1g·cm－3，则该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。[解]m(H2O)＝560mL×1g·cm－3＝560gn(H2O)＝≈31.1molN(H2O)＝31.1mol×6.02×1023mol－1＝1.872×1025N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×10251．对基本概念的理解物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1molNaOH阿伏加德罗常数NA的基准是1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个摩尔质量(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1mol物质的质量(单位：g)(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关2.“物质的量”的桥梁作用微点拨：使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误①用物质的量描述宏观物质。②描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mo...
