高中化学 1.2.3物质的量浓度学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第3课时物质的量浓度学习目标定位：1.知道物质的量浓度的概念。2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。知识点一物质的量浓度【活动设计】1．认识物质的量浓度(1)定义：__________中所含溶质(用B表示)的________。(2)符号：__________。(3)单位：____________。(4)公式：cB＝。2．问题讨论(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，表示的含义是什么？(3)将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？为什么？(4)从100mL0.5mol·L－1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【学以致用】1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL知识点二有关物质的量浓度的简单计算【活动设计】1．已知物质的浓度，求溶质的质量或微粒数。典例10.5mol·L－1的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶液中的Na＋的数目为多少？2．已知溶质的宏观量(质量或气体体积)，求溶质的物质的量浓度。典例2将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。典例3对于溶质的质量分数为10%、密度为ρ(g·cm－3)的某溶质(B)，其摩尔质量为M。则该溶液的物质的量浓度c(B)(mol·L－1)的表达式为________________。听课记录：4．溶液的稀释典例4配制100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液需要2mol·L－1NaCl溶液的体积是多少？【学以致用】3．在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为______________。4．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________。1．物质的量浓度及有关的计算原理(1)物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，常用单位是mol·L－1。溶质B的物质的量浓度(cB)、溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)之间的关系可表示为：cB(2)正确理解物质的量浓度①单位体积通常表示为1L或1m3，且该单位体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。②其单位可由表达式推出并记忆。③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。④“B”在这里表示任意的溶质，B的组成可以是分子，如HCl、H2SO4、HNO3等；可以是离子，如Na＋、Cl－、SO、NH等；还可以是由阴、阳离子组成的结构单位，如NaCl、Na2SO4等。(3)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n＝，c＝，即c＝。(4)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用公式：n＝，求出溶质的物质的量；再运用V(溶液)＝求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V(溶液)的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。(5)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(6)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将c换算成w时，可运用公式：n＝算出溶液中所含溶质的物质的量。将w换算成c时，可从溶液出发，运用公式：c＝，求出w＝×100%。请时刻注意：此运算过程中ρ以g·mL－1为单位，c以mol·L－1为单位。2．以物质的量为中心的有关计算第3课时物质的量浓度学习探究区知识点一1．(1)单位体积溶液物质的量(2)cB(3)mol·L－12．(1)①V指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可...