高中化学 1.1.3 核素教师用书 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第3课时核素[目标导航]1.了解质量数和X的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。一、原子的构成质量数1．原子的构成及表示方法(1)构成原子(X)(2)表示方法例如，C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；O表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。点拨原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。(3)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。(4)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。4．同位素的用途(1)C在考古工作中用于测定一些文物的年代。(2)H、H用于制造氢弹。(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：H、H、H是三种不同的原子，但都是氢元素。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。议一议1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)不同元素的核素的质量数一定不同()(2)C和N互为同位素()(3)U与U是同一种核素()(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共________种。(2)互为同位素的是________和________。(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________。答案(1)6(2)LiLi(3)NaMg解析(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系例1下列说法错误的是()A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。答案B归纳总结1．区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素H、H、H三种核素H、H、H互称同位素O2与O3互为同素异形体2.联系特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范...