高中化学 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(重点)2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。(重难点)3．掌握Cl－的检验方法。(重点)氯气的制法和氯气及其化合物的性质[基础·初探]1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒25℃时，1体积水溶解约2体积氯气(4)氯气的化学性质①与金属的反应：②与非金属的反应：与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。现象：火焰为苍白色，瓶口出现白雾。③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。④与碱的反应：a．与NaOH反应——制漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为NaClO。b．与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2。(5)氯气的用途①Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。2．次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。②不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。【特别提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物[探究·升华][思考探究]探究1氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？【提示】先变红后褪色，酸性和漂白性。(2)对氯水微热有什么现象？【提示】有气泡产生，氯水颜色变浅。(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？【提示】溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？【提示】白色沉淀生成。(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？【提示】加KSCN溶液无现象，加氯水后溶液变红。探究2次氯酸漂白性的实验探究为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。问题思考：(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？【提示】Cl2不能使干燥的红色布条褪色，Cl2能使湿润的红色布条褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？【提示】Cl2溶于水并与H2O发生反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？【提示】NaOH溶液用于吸收Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。[认知升华]升华1氯水性质的多重性所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪去酸性和漂白性升华2次氯酸的漂白性注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。[题组·冲关]题组1Cl2及氯水的性质与应用1．下面对氯的叙述，正确的是()A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸【解析】次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误...