课时2铁盐和亚铁盐发展目标体系构建1.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。2.从物质类别和元素价态的视角认识“Fe－Fe2＋－Fe3＋”的转化关系，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。3.通过实验探究“Fe2＋、Fe3＋”的检验方法，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。一、Fe3＋与Fe2＋的检验实验探究Fe3＋Fe2＋实验操作实验现象溶液变成红色无明显现象离子方程式Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3—结论Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－不反应微点拨：(1)向某未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明该溶液中含有Fe3＋；若无明显现象，不能简单地认为该溶液中一定有Fe2＋，因为其他离子也不能与KSCN溶液反应出现红色。(2)向某未知溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，但放置一段时间后，溶液慢慢变红色，可证明该溶液中含有Fe2＋，因Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋。二、Fe3＋与Fe2＋的相互转化实验探究实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3实验Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧结论Fe2＋化成Fe3＋三、用覆盖铜板制作印刷电路板原理将覆盖铜板放入FeCl3溶液中，其反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。四、方法导引——基于类别和元素价态的视角1．2．FeSO4的获得途径(1)基于类别设计：Fe与稀硫酸反应获得，也可以Fe与盐的置换反应获得。(2)基于元素价态设计：Fe与＋3价的铁盐反应得到＋2价铁。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)FeCl2与FeCl3溶液可以用NaOH溶液或KSCN溶液鉴别。()(2)检验溶液中Fe2＋可以先加氯水再加KSCN溶液是否变红。()(3)FeCl3溶液中加入Fe反应的离子方程式为Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。()(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰B[无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化。]3．A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇NaOH溶液能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl－。请回答：(1)A、B、C、D的化学式分别为________、________、________、________。(2)①A→B的化学方程式为_____________________。②A→C的离子方程式为________________，____________(写两个)。(3)C溶液中加氯水，反应的离子方程式为________________________________________________________。(4)D物质不稳定，在空气中变化的化学方程式为________________________________________________________。[答案](1)FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2(2)①3Cl2＋2Fe=====2FeCl3②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3“铁三角”转化及应用已知：①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。请探究下列问题：(1)若无固体剩余，则溶液中阳离子存在的情况如何？[答案]一定存在Fe2＋、Cu2＋，可能存在Fe3＋。(2)若有固体剩余，则溶液中阳离子存在的情况如何？[答案]一定存在Fe2＋，可能存在Cu2＋，一定不存在Fe3＋。1．“铁三角”转化关系(1)Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋如：Fe＋S=====FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3,3Fe＋4H2O(g)=====Fe...
