1无机非金属材料的主角—硅（第1课时）【学习目标】1、了解硅在自然界中的含量及存在形式
2、二氧化硅的结构、性质、用途
3、掌握硅酸的性质及制法
【学习重点】二氧化硅的结构、性质、用途，硅酸的性质和制备【学习难点】二氧化硅的性质【基础知识】一、硅的含量、存在形式及结构特点1、硅在地壳中的含量为26
3%，仅次于，在地壳中含量居第位
硅在自然界中以形式存在
是硅最重要的化合物
2、硅原子最外层电子数为个，既失去电子，也得到电子，是构成岩石与许多矿物的基本元素
二、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的存在：天然SiO2存在形态有形和形两大类，统称
石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是
（2）结构特点：二氧化硅中每个Si周围结合个O，Si在，O在
二氧化硅晶体中Si和O按的比例组成结构的晶体
（3）SiO2的物理性质：熔点，硬度，导电，溶于水
（4）SiO2的化学性质：①不与水、一般的酸反应
②具有酸性氧化物的通性
分别写出SiO2与CaO、NaOH溶液反应的化学方程式：；
③特性：与氢氟酸反应，化学方程式为：
【思考与交流1】实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞
（5）用途：①是基本的建筑材料
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作
③实验室中使用的
④和制作饰物和工艺品
2、硅酸在水中的溶解度，易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，常用作，也可用作的载体
（1）性质：①弱酸性：硅酸是一种很弱的酸，酸性比还弱
向Na2SiO3中通入CO2，反应方程式为
硅酸只与强碱反应，反应方程式为：
②不稳定性：硅酸受热易分解，化学方程式为
（2）制备：【探究活动】实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸，现象
现象结论化学方程式【思考与交流2】Si
