第三节分子的性质（第一课时）寄语：只有创造，才是真正的享受；只有拼搏，才是充实生活【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【学习重点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【学习难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【知识链接】1、共价键2、共价键有两种：和其中极性共价键是简称极性键非极性共价键是简称非极性键3、极性键和非极性键的判断：可归纳为同种元素原子间形成的共价键为非极性共价键如A-A型；不同种元素原子间形成的共价键为极性共价键，如A-B型4、电负性概念【学习过程】一、键的极性和分子的极性写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。根据写出的电子式思考：1、由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：2、共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？3、由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？4、由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：判断分子极性的方法。1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心，所以都是分子。如：H2、N2、C60、P4。2、含极性键的分子有没有极性，必须依据而定。3、当分子中各个键的极性的向量和零时，是非极性分子。如：4、当分子中各个键的极性向量和零时，是极性分子。如：5、完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子键分子异核双原子分子键分子异核多原子分子分子中各键的向量和分子分子中各键的向量和分子一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分子。如：O2、H2、P4、C60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是分子也有的是分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成键，而周围的原子是相同的原子，一般是分子。【巩固练习】1、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5.下列四种分子种，只含有极性键而没有非极性键的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH6.据2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是（）A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体B.合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学反应C.O4分子内存在极性共价键D.O4的能量比普通氧分子高，将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂7.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F⑤H—O—O—H⑥NaOHA．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤8.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH2Cl210.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO211.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性...
