高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯（第3课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

富集在海水中的元素—氯（第3课时）【学习目标】1.掌握氯气的实验室制备方法。2.掌握卤素化学性质的递变规律。【学习过程】1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。1.氯气的实验室制备：（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制备装置：①装置特点：固＋液气②主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。③C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；E装置用向上排空气法收集Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。（3）收集方法：①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。（4）验满方法：①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。（5）尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。2.卤素——成盐元素：氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。（1）原子结构：原子结构的相同点是最外层各有7个电子；不同点是从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）化学性质的相似性：卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。①与H2化合：X2+H2===2HX②与水的反应：从F2→I2逐渐减弱2F2+2H2O===4HF+O2X2+H2O===HX+HXO（X=Cl或Br或I，Br2与I2和水反应比较微弱）③氧化性：卤素单质与卤化物反应，把较不活波的卤素从它的卤化物溶液中置换出来（F2除外）。氧化性：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化【当堂检测】1.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤2.下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O3.以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色4.Cl2是一种重要的化工原料。(1)盛氯气的钢瓶上应贴的标签为________。A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_______________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液(3)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是________L；被氧化的HCl的质量是________g。5.实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。(1)连接好装置后，先_____________________________________。(2)向烧瓶里加入少量________粉末，在分液漏斗中注入密度为1.19g·cm－3的________慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。(3)用________加热，便能生成氯气。(4)A中盛放的是________，其作用为_____________________________。(5)B中盛放的是___...