高中化学 第三章 金属及其化合物学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应金属与酸和水的反应[学习目标]1.了解金属单质的物理性质和金属的通性。2.掌握钠、铝与氧气的反应，钠与水的反应及实验问题。(重点)3.掌握Fe与H2O(g)反应原理及其实验问题探究。(重难点)一、金属的通性1．金属的物理性质2．化学性质1．(1)与酸反应生成H2的金属应具备什么条件？(2)金属之间的置换反应的条件是什么？【提示】(1)金属活动顺序表中位于氢前的金属。(2)活泼金属可以置换出不活泼金属。二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，现象不同，产物也不同2.铝与氧气的反应现象：铝箔熔化，失去金属光泽但熔化的铝并不滴落。化学方程式：4Al＋3O2=====2Al2O3。3．金属与Cl2、S的反应金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。如Na与Cl2反应化学方程式为：2Na＋Cl2=====2NaCl。2．铝是活泼金属，为什么各种铝制品还能被较长时间使用和广泛应用？【提示】铝的性质非常活泼，常温下与O2反应生成致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。三、金属与酸、水的反应1．金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。2．金属与水的反应(1)钠与水的反应反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)铁和水蒸气的反应方法一方法二实验装置操作及现象用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的“噗”声，证明生成了氢气用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了氢气实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H23．铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水？【提示】铁与冷水、热水均不易反应，只有在高温下才能与水蒸气发生反应，所以可以用铁壶烧水。1．判断(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。()(2)自然界中金属都以固态形式存在。()(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。()(4)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成致密的氧化膜。()(5)金属发生化学反应时表现还原性。()(6)Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×2．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．1molNa与足量盐酸反应生成的H2比1molNa与足量H2O反应生成的H2少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应【答案】C3．写出下列反应的化学方程式(1)铝与CuSO4溶液反应：____________________________(2)铜丝与AgNO3溶液反应：__________________________(3)钠在空气中加热：________________________________(4)钠与H2O反应：__________________________________(5)Fe与H2O(g)反应_________________________________【答案】(1)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(3)2Na＋O2=====Na2O2(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(5)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2学生分组探究一金属的化学通性第1步探究——问题引入，自主探究1．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？【提示】锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能。金属活动顺序表中氢前金属能与稀硫酸反应生成氢气，而氢后金属不能。2．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应能发生的理由是什么？【提示】Fe的活泼性大于Cu。3．金属与O2反应一定只生成一种氧化物吗？【提示】不一定，如Na2O，Na2O2。第2步阐述——要点归纳，深化知识通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。其主要性质见下表。金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力――――――――――→空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化与Cl2、S等反应生...