高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第三课时 元素的性质与原子结构学案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP专享VIP免费

第三课时元素的性质与原子结构学习目标：1.了解碱金属元素的结构和性质。2.了解卤族元素的结构和性质。3.运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。1．碱金属元素(1)结构特点①完成表格②得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数依次递增，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大。(2)碱金属的性质①物理性质②化学性质a．与O2反应b．钾、钠与水的反应2.卤族元素(1)卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：F、Cl、Br、I(写元素符号)。其原子结构示意图为：原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是7；②递变性：F→I，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。(2)卤素单质的物理性质(3)卤素单质的化学性质①卤素单质与H2的反应结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐减弱；从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱。②卤素单质间的置换反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(3)Li在空气中加热生成Li2O2()(4)随核电荷数的增大，卤族单质熔、沸点降低()(5)随核电荷数的增大，卤族单质氧化性增强()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．关于卤族元素，下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小[解析]卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。[答案]B3．下列说法中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOHNa>Li，但因为K与NaCl溶液中的水反应，故不能置换出金属钠，B错误；碱金属的熔沸点从Li→Cs逐渐降低，C正确。[答案]B知识点一碱金属元素的结构1.碱金属元素性质的相似性和递变性(1)碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性②递变性a．与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。b．与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOH