模块复习课[化学核心素养分类解读]素养一微观探析[核心素养解读]能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。[链接化学考点]本核心素养涉及的主要考点有：(1)原子结构与化学键；(2)元素周期表与周期律；(3)“位—构—性”三者关系；(4)化学用语。[高考试题感悟]1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价B[可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知，W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。常温常压下Na是固态，A项错误；CaH2是离子化合物，B项正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价为＋7，氟无正价，D项错误。]2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C[由液氨可作制冷剂可推出W为N；由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na；由Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O，Z为S。C项，Na2S的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误。]3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()【导学号：43722253】A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强B[a、b、c、d为短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，可以推知a为O；c所在周期数与族序数相同，c的原子序数大于a，则c为Al；d与a同族，则d为S；再结合原子序数依次增大，可以推测b可能为Na或Mg。原子半径：b＞c＞d＞a，A错；无论b是Na还是Mg，其金属性都是四种元素中最强的，故B正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，C错；同主族元素非金属性自上而下依次减弱，故S的氧化性弱于O2，D错。]素养二变化观念[核心素养解读]能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化，分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。[链接化学考点]本核心素养涉及的主要考点有：(1)化学能与热能的转化(2)化学能与电能的转化(3)多官能团有机物的化学反应预测。[高考试题感悟]4．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、OO键为498、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()【导学号：43722254】A．194B．391.5C．516D．658B[利用图示可知1mol肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ－534kJ＝2218kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N键，4个N—H键，1个OO键，所以1×154kJ＋4×E(N—H键)＋1×498kJ＝2218kJ，解得断裂1molN—H键所需的能量为391.5kJ。]5．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()【导学号：43722255】A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B[Mg－AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误。]6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不...
