高中化学 1.2 元素周期律（第2课时）学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

1.2元素周期律（第2课时）【学习目标】1、了解元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解元素周期表和元素周期律的意义。3、掌握元素周期表和元素周期律的应用。【重点难点】元素周期表和元素周期律的意义、元素周期律的应用【复习】1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？4、元素的金属性与非金属性变化规律『以11～18号元素为例』◆Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱比较判断元素非金属性强弱的依据：1、跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。3、置换反应……【结论】Na、Mg、Al的金属性强弱顺序性质NaMgAl单质与水反应现象与冷水反应放出与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出不反应单质与酸反应放出氢气时的现象很剧烈，甚至会发生爆炸结论最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合反应条件的难易顺序氢化物稳定性强弱顺序最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸结论判断元素金属性强弱的依据：1、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2、最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；3、置换反应你还能想到其他的依据吗？◆硅、磷、硫、氯四种非金属元素的非金属性强弱比较【结论】Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序【练习】（1）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（）A．硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱（2）卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素)。（3）电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径X＞Y＞Z（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z（D）单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z【结论】NaMgAlSiPSCl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即元素的金属性与非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。★★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系【观察】附录中的元素周期表。元素周期表中，我们可以很明显地区别出金属元素和非金属元素，沿着周期表中、、、、跟、、、之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。但由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的。元素金属性和非金属性的递变(1)同一周期从左到右元素的逐渐减弱，逐渐增强(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的逐渐增强，逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。【思考】参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？他们分别位于元素周期表中的什么位置？2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。价电子定义：阅读课本P17①主族元素的化合价与其在周期表中位置的关系:主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价------【结论】1.主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价。2.非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8.【小结】元素在周期表中的位置，与原子结构、元素性质之间的关系元素性质原子结构周期表中的位置3、元素周期律和元素周期表的意义1、利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。2、是学习和研究化学的一种重要工具。3、为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。4、启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。例：（1）预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好安全保护工作（2）人们为11...