高中化学 4.3.2 二氧化氮和一氧化氮学案（含解析）新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP免费

第2课时二氧化氮和一氧化氮学习目标1.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质,初步学会有关氮氧化物的计算。(学习重点)2.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、危害及防治,增强环保意识。学习过程二、二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种色味的溶于水的气体,约占空气体积的。通常情况下氮气的化学性质稳定,与酸、碱、氧气等不反应。但在一定条件下,N2和O2可反应,化学方程式为:。2.一氧化氮和二氧化氮。NONO2物理性质颜色、状态气味水溶性密度(比空气)主要化学性质(相互转化)收集方法【合作探究1】现给你一试管预先制好的NO2,其他药品和仪器自选。请你设计实验,要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写教材上的表格。实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中(2)制取少量氧气—(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2、NO2主要来源(1)SO2主要来源:煤、石油的燃烧,某些含或的金属矿物的冶炼。(2)NO2主要来源:汽车尾气中含,除此之外,还含有、、和等。2.二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物,其危害性主要表现为:(1)直接危害人体健康,引起疾病,严重时会使人死亡。(2)大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液,随雨水降下,成为。正常雨水由于溶解了,pH为,而酸雨的pH<。酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。(3)是造成光化学烟雾的主要因素。3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料,但当它们分散到大气中时,就形成了难以处理的污染物。因此,工业废气排放到大气中以前,必须,防止NO2和SO2等污染大气,并充分利用原料。【合作探究2】氮的氧化物溶于水的计算提示:有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO②2NO+O22NO2③4NO+3O2+2H2O4HNO3④4NO2+O2+2H2O4HNO3例1将20mLNO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O的水槽中,充分反应后,余下的气体体积变为10mL,求原混合气体中NO和NO2各占多少?例2一支试管中充有20mLNO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的O2,试管内最终有4mL气体,则通入O2的体积可能是多少?[点击试题1]一定条件下,将等体积的NO和O2混合于一试管中,然后将试管倒立于盛有H2O的水槽中,充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少?例3在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体,把试管倒置于水中,充分反应后余5mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少?[点击试题2]将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于H2O中,充分反应后保持气体压强不变,水进入至量筒体积的一半处停止了,则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?若一容器(假设容积为aL)中充满下列不同情况的气体,尝试探究它倒置于盛水的水槽中充分反应后,剩余气体的成分及其体积。(注:气体一列后面的比例为同温同压下混合气体体积比;反应一列中请用上述反应化学方程式前面的序号填写。)序号气体反应剩余气体剩余气体的量/LⅠNO2ⅡNO2+NO=1∶1ⅢNO2+O2=4∶1=4∶2=7∶1ⅣNO+O2=4∶3=5∶3=4∶4【知识拓展】氮的氧化物共有“五种价态,六种形式”:N2O(笑气)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。随堂检测1.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水2.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中,随着SO2的通入,溶液的酸性先变弱后变强的是()A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸3.下列所述情况可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A.①②B.①④C.②④D.①②③④4.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是()A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒D.稀有气体、氮氧化物、悬浮颗粒5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体6.下列污染现象主要与NO2有关的是()A.臭氧空洞B.水体富...