高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表 课时2 元素的性质与原子结构学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

课时2元素的性质与原子结构学习目标：1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。[自主预习·探新知]1．碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是__1__。②递变性：Li―→Cs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质性质或化学方程式相似性与O2①锂与氧气：4Li＋O2=====2Li2O②钠与氧气：4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2=====Na2O2与H2O①钠与H2O：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②钾与H2O：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑差异性与O2产物不同：Li－氧化物Li2O；Na－氧化物Na2O、过氧化物Na2O2；钾～铯生成更复杂的氧化物与H2O由锂到铯反应越来越剧烈2.卤族元素——简称卤素(1)卤族元素的原子结构卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(写元素符号)。原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是____7____。②递变性：F→I，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。(2)卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高(3)卤素单质的化学性质①卤素单质与氢气的反应。从F2到I2(用“＞”或“＜”填写)：反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2；氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。②卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。将氯水加入NaBr溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；将氯水加入KI溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；将溴水加入KI溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I2。③结论：卤素单质的氧化性(从F2→I2)逐渐减弱，卤素的非金属性(从F→I)逐渐减弱。3．同主族元素的性质与原子结构的关系[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。(1)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价()(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(4)Li在空气中加热生成LiO2()(5)卤素单质与水反应均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示()(6)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2．(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。【导学号：43722014】(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是______(填字母，下同)。A．碱金属元素B．卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是________。A．钠与水反应B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________。A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液【答案】(1)HAt(2)B(3)B(4)B[合作探究·攻重难]同主族元素的性质递变规律实验探究1钠、钾与水的反应碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点K与水反应更剧烈化学方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na金属活泼性：K>Na递变规律同主族元素从上到下，金属性逐渐增强实验探究2卤素单质间的置换反应的实验分析实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Cl2＋2I－===2Cl－＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Br2＋2I－===2Br－＋I2规律：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。(1)碱金属的递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：LiNaKRbCs单质与O2反应越来越剧烈，产物分别是Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂氧化物与水反应越来越剧烈，现象分别是反应缓慢剧烈反应轻微爆炸剧烈爆炸化合物碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH(2)卤素的递变性具体情况如下：物质性质单质从F2→I2与H2反应越来越难氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI酸性：HF＜HCl＜HBr＜...