高中化学 1.1元素周期表（第4课时）核素同位素学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

核素同位素1．了解质量数的定义。2．了解原子的表示方法。3．了解核素和同位素的概念。4．能识别不同概念间的相互关系。要点一1．原子的构成。原子(X)2．数值关系。(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。(2)数值关系。质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．表示方法。X中X表示某元素的原子，Z表示质子数，A表示质量数。1．核素。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。2．同位素。(1)定义。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。(2)特点。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。(4)同位素的用途。同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如：①6C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②92U用于制造原子弹、核电站发电；③H、H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。【应用思考】1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示：不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。1．下列互为同位素的是(C)A．H2与D2B．14N与14CC．16O与17OD．金刚石与石墨2.6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，6C表示的是(D)A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是(C)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数1．下列各组中互为同位素的是(C)A.K与CaB．3H2O与1H2OC.K与KD．金刚石与石墨解析：A.二者质子数分别为：19、20，质子数不相同，故A错误；B．二者都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误．C.二者质子数相同，中子数不同，都是K元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。2．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是(B)A．72B．113C．185D．257解析：Hf的质子数为72，质量数为185，中子数＝质量数－质子数＝185－72＝113，故选B。3．下列粒子中，与K＋含有相同电子数的是(B)A．F－B．Cl－C．Br－D．I－解析：因K＋的电子数是19－1＝18，A.F的原子序数为9，则F－的电子数为9＋1＝10，故A错误；B.Cl－的原子序数为17，则Cl－的电子数为17＋1＝18，故B正确；C.Br－的原子序数为35，则Br－的电子数为35＋1＝36，故C错误；D.I－的原子序数为53，则I－的电子数为53＋1＝54，故D错误；故选B。4．下列说法正确的是(D)A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析：有些原子没有中子，如H，A项错；粒子可以指原子、分子、离子，B项错；电子不是没有质量，而是很小可以忽略，C项错。5．下列叙述错误的是(D)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6．下列说法不正确的是(B)①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成②质...