钠及其化合物钠的物理性质颜色：银白色状态：金属光泽的固体硬度：质软，可用小刀切割钠的化学性质1：与氧气反应银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。00+1-24Na+O2=2Na2O（白色固体）【实验】钠在空气中加热取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种黄色的固体。结论：钠的化学性质：00+1-12Na+O2=Na2O2【练习】分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。（1）2Na+O2=Na2O2（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22：与水反应【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？金属与水反应的规律钠镁铁铜与水反应越来越剧烈（铜不与水反应）金属活泼性越来越强还原性越来越弱【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？Na2O2的性质【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞反应的现象:①有大量气泡②木条复燃③试管发热④酚酞变红，后褪色结论：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放热反应【实验】Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（供氧剂）【思考】根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存？2.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？②继续向试管中加入10ml水，用力振荡，有什么现象？③向试管中滴入1到2滴酚酞溶液，各有什么现象？④在下表中记录实验现象并得出初步结论。Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【思考】1：某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定是碳酸盐溶液吗？2：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3的固体和溶液？它们之间又如何转化？3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因是什么？Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓小结第二讲铝及其化合物北京四中：田军【实验】⑴用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？⑵再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，在加热至熔化，又有什么现象呢？【现象】铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落【结论】在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=Al2O3，铝是一种活泼金属从铝土矿中提取铝——路线一从铝土矿中提取铝——路线二铝及其化合物的转化关系反应方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAlO2+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2+4H+=Al3++2H2OSiO32+2H+=H2SiO3Al3++3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3++4OH=AlO2+2H2OAl3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3铝的化学性质1、铝的两性2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、铝与非金属单质的反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S33、铝与金属氧化物的反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O34、铝与盐溶液的反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝的钝化反应第三讲铁及其化合物北京四中：田军铁的物理性质1.银白色，有金属光泽，质软；2.具有良好的延展性；3.是电和热的良导体；4.密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点是2750℃；5.特性：具有导热性能。铁的化学性质1.铁与非金属反应Cl2与S氧化性谁强?氯气更强，把氯气通入Na2S溶液中，发现溶液中有淡黄色固体生成，则说明氯气的氧化性更强！Cl2＋Na2S＝2NaCl＋2S！2.铁与水反应常温时不反应,在高温时可反应反应方程式为3.铁与酸反应铁与非氧化性酸：变成Fe2+铁与氧化性酸：①常温时在浓硫酸，浓硝酸中钝化；②加热时反应，变成Fe3+（铁不过量）4.铁与盐溶液反应（Cu2+和Fe3+）【思考】除去括号中的杂质FeCl2溶液(铜离子)FeCl2溶液(铁离子)FeCl3溶液(...
