高考化学大一轮总复习 难溶电解质的溶解平衡学案41-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

学案41难溶电解质的溶解平衡[考纲要求]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。知识点一溶解平衡和溶度积常数1．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体2．溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。Ksp仅受________的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系溶解沉淀问题思考1．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－。①②两方程式所表示的意义相同吗？2．怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？知识点二沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。问题思考3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？知识点三沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：_____________________________________________________________________________________________________________。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。3．沉淀的转化(1)实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。问题思考4．为什么不能用BaCO3作钡餐？一、沉淀溶解平衡1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？典例导悟1下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－10mol2·L－21.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－35.4×10－13mol2·L－28.3×10－17mol2·L－2下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SB．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动听课记录：变式演练1下列叙述不正确的是()A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀典例导悟2(2008·山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp听课记录：二、溶度积的计算和有关判断思考：(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知...