高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（第1课时）氯气的性质学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[课标要求]1．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。2．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。1．氯的原子结构和氯元素存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。(2)氯元素的存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性特性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解2体积氯气易液化3．与金属单质的反应4．与非金属单质的反应操作H2在Cl2中燃烧H2和Cl2的混合气体光照现象H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出发生爆炸1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。3．氯水的成分——“三分子、四离子”。“三分子”为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。4．HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生反应原理H2＋Cl2=====2HCl[特别提醒]Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。5．氯气的用途(1)氯气是化学工业的一种重要物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。[特别提醒]闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：选CCl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸解析：选DH2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O生成盐酸小液滴而形成白雾，集气瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2解析：选DCl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。1．氯气与水反应(1)氯水中的成分：“三分子”是：H2O、Cl2、HClO。“四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。(2)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。2．次氯酸(HClO)的性质与应用(1)次氯酸的三大性质(2)次氯酸的漂白作用[特别提醒]干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。1．向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性，因此品红溶液褪色。2．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。3．实验室里如何保存氯水？提示：氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。1．氯水性质的多样性在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－产生白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性[特别提醒]氯水中因含有Cl2、HClO而具有强氧化性，当氯水与还原性物质(如FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2性质多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水强)仅表现Cl2的性质1．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水...