高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角—硅学案2 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第四章非金属及其化合物§4.1.1无机非金属材料的主角——硅【学习目标】了解硅的亲氧性及存在形式；了解二氧化硅的物理性质、结构及用途；掌握二氧化硅的化学性质；了解硅酸的性质，制法。通过对二氧化硅与二氧化碳的比较，培养分析、比较、归纳能力。【自主学习】1．硅元素（1）硅元素的含量：在地壳中硅的含量在所有元素中居于。（2）硅元素的存在：硅的构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。硅是以态存在于自然界中。（3）碳和硅的原子结构：碳是的主角。硅是的主角。2．二氧化硅（1）SiO2在自然界中的存在：天然存在的二氧化硅称为________，包括_____和_____。石英是常见的________二氧化硅，其中无色透明的就是_______，具有彩色环带状或层状的是（2）SiO2的结构：是由_____和_____按照________的比例组成______结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与_____个硅原子结合。（3）SiO2的物理性质：纯净的二氧化硅晶体是一种色、透明溶于水的固体，SiO2的网状结构决定了其硬度，熔点。（4）SiO2的化学性质①化学不活泼性：（SiO2的网状结构决定了化学稳定性）不与水、一般的酸反应。②具有酸性氧化物的通性：a．高温下与碱性氧化物，如CaO反应____________________b.与强碱反应，如与NaOH（盛碱的试剂瓶不用玻璃塞）③弱氧化性：SiO2中硅处于最高价态，有弱氧化性，在一定条件下可以被一些还原剂还原为单质Si。如高温时被C还原④特性：常温下与氢氟酸反应____________________________（氢氟酸可雕刻玻璃，氢氟酸是唯一可以与SiO2反应的酸。）注意：SiO2在常温下只与NaOH溶液和氢氟酸反应。（5）SiO2的用途：________________________________________________________3．硅酸（1）硅酸的酸性很弱（比碳酸的还弱，如碳酸能使石蕊试液变色，硅酸却不能但硅酸的稳定性比碳酸强），溶解度_________,由于SiO2水，所以通过与反应制得：。（2）硅胶的形成、特性及其应用。（3）不稳定性硅酸受热易分解：（4）硅酸具有酸的通性，如与NaOH溶液的反应为：（5）硅酸的制备①与盐酸反应：Na2SiO3+HCl—②与CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O—『预习感悟』已知：如果：A酸＋B酸盐＝B酸＋A酸盐则：酸性为：A酸＞B酸。某学生为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为；（2）装置B是为除杂所设计，所盛的试剂是；（3）装置C所盛的试剂是；C中反应的离子方程式是『及时训练』1．下列关于二氧化硅的说法错误的是（）A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧分子构成的。B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体。C．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与四个氧原子结合形成四面体。D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有的硅酸盐矿石中。2.课本80页4、5、6、7『预习困惑』§4.1.2无机非金属材料的主角——硅BC【学习目标】了解硅酸盐的组成及用氧化物表示的方法。掌握硅酸钠的性质其用途，掌握硅酸的实验室制取方法及原理，了解常见酸的强弱顺序及其强酸制弱酸的规律。了解硅的结构、物理性质、工业制取方法及用途。【自主学习】1．硅酸盐（1）①概念②结构③物性（2）硅酸盐组成的表示①硅酸盐结构复杂，常以氧化物形式表示（但不认为它们的成分就是氧化物）具体方式及前后顺序如下：m低价金属氧化物·n高价金属氧化物·xSiO2·yH2O（式中m、n、x、y为系数。当金属的价态相同时，按活泼性强弱“先强后弱”来写。（3）硅酸盐的性质①硅酸盐除钾、钠、铵盐外，大多溶于水，化学性质很。②最简单的硅酸盐——硅酸钠是一种于水的盐，其水溶液俗称，是制备和木材防火剂等的原料。盛放水玻璃的试剂瓶不能用塞。同理，盛放氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂瓶也不能用塞，而用塞。水浸过的滤纸或小木条在火焰上灼烧，当水分蒸发后就，硅酸钠浸过的纸或小木条在火焰上灼烧，当水分蒸发后燃烧。说明硅酸钠能耐，不能，可以用作剂。③写出方程式：水玻璃中通入二氧化...