高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第二节 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP免费

第1课时原子核外电子的排布元素周期律1．了解核外电子排布。2．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。3．理解元素周期律的含义和实质。一、原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量是不相同的。(2)离核较近的区域内的电子能量较低，离核较远的区域内的电子能量较高。2．电子层(1)概念：在多电子原子里，电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，统称为电子层，即电子在原子核外是分层排布的。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高3.电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2。(3)最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、元素周期律1．元素原子结构的周期性变化(1)原子的核外电子排布的变化规律以原子序数1～18的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化。(第1周期除外)(2)原子半径的变化规律规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。2．元素性质的周期性变化(1)元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2＋1→0二3～10最高正价：＋1→＋5最低负价：－4→－1三11～18最高正价：＋1→＋7最低负价：－4→－1结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现＋1→＋7，最低负价呈现－4→－1的周期性变化(2)元素金属性、非金属性的周期性变化①钠、镁、铝金属性的递变规律②硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律③同周期元素性质的递变规律随着原子序数的递增3．元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。1．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．最外层解析：根据原子核外电子排布规律可知，核外电子离核越近，能量越低，故选A项。答案：A2．在下面所表示的粒子中，为阴离子的是()解析：A为C原子；B为F－；C为Na＋；D为Al3＋，选B项。答案：B3．(2018·北京师大附中期中)下列事实与元素周期律相关知识无关的是()A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃解析：A项体现Br的非金属性大于I；B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；C项焰色反应为物理性质，与元素周期律无关；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。答案：C核外电子排布的表示方法1．原子结构示意图(1)小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。(2)弧线表示各电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：粒子符号→S2．离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如：Mg：――→Mg2＋：(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如：Cl：――→Cl－：3．常见含2e－、10e－、18e－的微粒(1)核外有2个电子的粒子：Li＋、Be2＋、H－、He、H2。(2)核外有10个电子的粒子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。(3)核外有18个电子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3等；阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。(2018·唐徕回民中学月考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D...