高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第1课时 氯气学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP免费

第1课时氯气[核心素养发展目标]1.掌握Cl2与金属、非金属及水的反应，建立基于类别、氯元素价态认识物质性质的核心角度，形成认识路径。2.通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气例1已知实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔()(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色()(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√解析氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法收集。【考点】氯的结构和性质【题点】氯气的物理性质及应用例2氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号)。①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水答案②③解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。【考点】氯的结构和性质【题点】氯气的物理性质及应用二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：(1)与钠反应2Na＋Cl2=====2NaCl，产生大量白烟；(2)与铁反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，产生大量棕褐色烟；(3)与铜反应Cu＋Cl2=====CuCl2，产生大量棕黄色烟。2．氯气与非金属单质氢气的反应：(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。③反应的化学方程式是H2＋Cl2=====2HCl。(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。(2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。例3下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2答案D解析Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。【考点】氯气与单质的反应【题点】氯气与金属单质的反应例4下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案D解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。【考点】氯气与单质的反应【题点】氯气与非金属单质的反应三、氯气与水的反应1．氯水的性质(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性(2)新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。2．次氯酸(HClO)的性质(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式：2HClO=====2HCl＋O2↑。(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。1...