高中化学 1.3化学键（第2课时）共价键学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

共价键1．了解共价键、共价化合物的概念。2．了解化学键的概念。3．认识化学反应的实质。要点一1．Cl2的形成。(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。(2)写出Cl2形成的过程。(3)结构式：在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl2的结构式Cl—Cl，H2的结构式H—H。2．共价键。(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。(4)存在。①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、O3、N2。②共价化合物，如HCl、H2O、CO2、H2SO4。③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。(5)分类(6)极性键和非极性键的比较。非极性键极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—HH—Cl3.共价化合物。(1)定义：只以共用电子对形成的化合物。(2)表示。【应用思考】1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示：不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示：可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。要点二1．定义：使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。2．分类。3．化学反应的本质。物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。【应用思考】3．所有的物质中都含有化学键吗？提示：不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。1．下列属于共价化合物的是(B)A．Cl2B．HClC．NH4ClD．NaOH2．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是(A)A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17解析：A.原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A正确；B.原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C.原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D.原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D不选；故选A。3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B)A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF解析：K＋与OH－之间形成的化学键是离子键，OH－里面，O与H形成的是共价键。1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是(C)A．颜色B．状态C．化学键D．原子核解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。2．下列含有共价键的化合物是(B)A．H2B．NaOHC．O2D．KCl解析：注意A、C项中物质不是化合物，答案显然为B。3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(C)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。4．下列物质沸点递变顺序正确的是(A)A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。5．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(D)解析：A、B为离子化合物；C电子式错；显然D正确；答案为D。6．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。答案：(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5...