课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6℃，密度为3.214g·L－1，比空气的密度大。25℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。1．Cl2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl。(2)与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。(3)与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。(2)化学方程式：H2＋Cl2=====2HCl。(3)HCl溶于水形成盐酸。物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？[提示]物质燃烧不一定有O2参加。剧烈的发热发光的氧化还原反应称燃烧。3．Cl2与H2O反应(1)Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌、消毒。(2)实验探究：①取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。②将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花褪色。结论：通过以上两实验可得出Cl2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。③氯水光照有气泡，是因为次氯酸不稳定，见光分解生成O2，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。微点拨：用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。4．氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。③漂白液的有效成分是次氯酸钠。(2)与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂。氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？[提示]Cl2在水中溶解度小，且生成的HClO不稳定、难以保存，使用不方便，效果不理想等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2是一种有毒的有刺激性的气体，具有氧化性。()(2)Cl2与H2O反应中H2O为还原剂。()(3)H2在Cl2中燃烧的火焰为苍白色。()(4)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2。()(5)HClO是一种氧化性很强的弱酸。()[答案](1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．FeCl3C[A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。]3．(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是_____________________________________。(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为__________________________________...
