第二章化学物质及其变化[考纲解读]1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系；了解溶液和胶体的区别。6.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。9.掌握常见离子的检验方法。10.能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。11.了解氧化还原反应的本质。12.了解常见的氧化还原反应。13.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。第4讲物质的组成、分类及性质一、物质的组成元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或□离子构成的。①元素：具有□相同核电荷数的一类原子的总称。②原子是□化学变化中的最小微粒。分子是□保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。(2)元素与物质的关系(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以□单质形式存在的状态。②化合态：元素以□化合物形式存在的状态。(4)同素异形体二、物质的分类1．常见的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系2．分散系(1)概念：□把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子直径的大小(3)三种分散系比较(4)胶体的性质及应用①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到□光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。b．方法：加入□电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。c．应用：如制作豆腐，明矾净水。③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作□定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。④渗析胶体粒子□不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。三、物质的性质与变化1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。2．化学反应的分类1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(×)错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)错因：Na、NaCl、SiO2是化学式，它们不是由分子组成的，无分子式。(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子。(√)错因：_____________(4)232Th转化成233U是化学变化。(×)错因：核的裂变和聚变不是化学变化。(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化。(√)错因：_____________(6)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。(√)错因：_____________(7)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。(√)错因：_____________(8)溶液是电中性的，胶体是带电的。(×)错因：胶体呈电中性，胶粒带电。2．教材改编题(据人教必修一P42T1)现有下列4组物质：A．CaO、NO、CO2、Al2O3B．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)填写下表空白。(2)若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：____________________。答案(1)CO2CuO2H2O(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3考点物质的组成和分类[典例1](2018·济南一中质检)下列对化学知识概括合理的是()A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐解析酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，它是金属氧化物，A错误；同种化合价...
