高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.2 分散系及分类学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

分散系及分类【学习目标】1、了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；2、了解胶体所具有的性质和应用。【预习学案】1.分散系的概念：把________（或多种）物质________在________（或多种）物质中所得的体系，叫做________。前者属于被分散的物质，称作________；后者起容纳分散质的作用，称作________。2．胶体的定义：通常把____________________________________分散系称为胶体3.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_________作用，从与光线垂直的方向可以看到________________________________________________.【知识讲解】一、分散系1、分散系定义：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种)物质[分散剂]中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：分散质分散剂实__例气气空气液气云，雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶，酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金3、按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?分散系分散质粒子大小（粒子直径d）溶液＜1nm胶体1～100nm浊液＞100nm二、胶体1、定义：胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系。2、Fe(OH)3胶体的制备往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。注意①Fe(OH)3（胶体）不能打“↓”________________②不能用自来水，也不能搅拌③加热至溶液呈红褐色后停止加热3、胶体的性质（1）丁达尔效应——特性光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。（2）布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。（3）电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。应用：高压除尘a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如：Fe(OH)3（胶体）吸附的是Fe3+（2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44-（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电（4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电b．胶体分散系稳定的原因！（1）主要原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥；（2）布朗运动,克服重力作用。(4)胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。聚沉的方法：①加热/搅拌加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚沉。应用：a.常时间加热/搅拌，Fe(OH)3（胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。b.煮鸡蛋②加电解质带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去稳定因素。应用：a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒的电荷。b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-d.FeCl3溶液止血e.水泥硬化f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥③加含异性胶粒的胶体当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。应用：a.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水明矾中的Al3+水解形成的Al（OH）3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同聚沉，达到净水的目的。b.不同品牌的墨水不能混用【例题】1.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.下列有关胶体的叙述中不正确的是()A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D.分散质粒子大小在...