高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律 课时1 原子核外电子的排布 元素周期律学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第二节元素周期律课时1原子核外电子的排布元素周期律学习目标：1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律及其表示方法。2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(重点)3.理解元素周期律的内容和实质。(难点)[自主预习·探新知]1．原子核外电子的排布规律(1)电子层：①概念：原子核外电子运动的不同区域。②表示及特点。电子层n1234567表示符号KLMNOPQ能量高低由低到高离核远近由近到远(2)电子分层排布：①电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。2．元素周期律(1)原子核外电子的周期性变化①第一周期最外层电子数由1→2。②第二周期最外层电子数由1→8。③第三周期最外层电子数由1→8。结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性变化。(2)原子半径的周期性变化同周期从左到右原子半径逐渐减小。结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第二周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。注意：O无最高正价，F无正价。(4)元素周期律①内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。②实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。(1)核外电子的能量不同，能量高的在离核近的区域运动()(2)K的M层可以排9个电子()(3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子()(4)每一周期的化合价从左到右均是由＋1价至＋7价递增()(5)同周期从ⅠA至ⅦA的原子半径依次减小()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)元素化合价最高的是________，其相应的氧化物的化学式为________________。(3)元素化合价最低的是________，其相应氢化物的化学式为________________。【答案】(1)Cl(2)ClCl2O7(3)SiSiH4[合作探究·攻重难]核外电子排布规律及表示方法[问题思考](1)核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点①原子最外层有1个电子的元素：________。②原子最外层有2个电子的元素：__________。③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。④原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：________。⑤原子电子层数与最外层电子数相等的元素：________。⑥原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：________。⑦原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________。⑧原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：________。【提示】①H、Li、Na、K②Be、Mg、He、Ca③Be、Ar④CONe⑤H、Be、Al⑥Be⑦Li、Si⑧Li、P(2)钾的原子结构示意图若画为，它违背了核外电子排布的哪条规律？试画出正确的钾的原子结构示意图。【提示】违背了最外层电子数不能超过8个的规律；。(3)举例说明10e－原子、分子和离子。【提示】原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；离子：O2－、F－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋(1)原子核外电子排布规律的“四最”①“一个最低”——能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层。②“三个最多”——各电子层的电子排布规律：a．各电子层最多容纳的电子数是2n2个。b．最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)。c．次外层电子数最多是18个。【注意】a．以上规律相互联系，不能孤立地去理解，如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18，当其为最外层时，其容纳的电子数最多不超过8。b．原子最外层电子数为8(He为2个)时为稳定结构，当最外层电子不满8个(或2个)时为不稳定结构，不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。(2)原子或离子结构示意图(3)常见10电子、18电子的粒子①核外有10个电子的粒子：a．分子：CH4、NH3...