高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP免费

第2课时硫酸和硝酸的氧化性[核心素养发展目标]1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。一、浓硫酸的特性1．吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。2．脱水性(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：①现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。②结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。3．强氧化性(1)与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)与铁、铝的反应常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。(3)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。例1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸答案B解析浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C错误；由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜，D错误。【考点】浓硫酸的特性【题点】浓硫酸的吸水性和脱水性例2(2019·兰州市第二片区联考)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO2答案C解析Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性，A错误；反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，B错误；每1mol铜参加反应就有1mol浓硫酸被还原，同时生成1molSO2，D错误。【考点】浓硫酸的特性【题点】浓硫酸的强氧化性思维启迪(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。二、硝酸的性质1．硝酸的强氧化性(1)与金属Cu的反应①浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)与非金属单质的反应①浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。②浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式：S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。2．不稳定性(1)硝酸不稳定，易分解，其化学方程式：4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金...