课时1活泼的金属单质——钠发展目标体系构建1.在研究钠性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，培养学生“证据推理与创新意识”的核心素养。2.通过学习钠性质的应用，感受化学的魅力，培养学生“社会责任”的核心素养。一、钠的存在与物理性质1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠的物理性质钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小；熔沸点较低，分别为97.8_℃和883℃，硬度小，用小刀可以切割。二、钠的原子结构与化学性质钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强还原性。1．钠与非金属单质反应钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====Na2O2结论：钠与O2反应时，条件不同，产物不同。(1)在实验中，钠如何保存？[提示]保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。(2)写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。[提示]2Na＋Cl2=====2NaCl、2Na＋S=====Na2S。2．钠与H2O反应实验探究(1)根据氧化还原反应规律，预测Na与H2O反应的生成物为NaOH、H2。(2)实验探究现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质提醒：Na与水反应除上述现象外，还可能有火花或伴有爆鸣声。主要因为反应剧烈，放出大量热引起的。(3)实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，氧化剂为H2O。钠等活泼金属着火时如何灭火？为什么不用H2O灭火？[提示]需用干燥的沙土灭火。钠与H2O反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。()(2)钠在反应时，只能作还原剂。()(3)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。()(4)钠与H2O反应比钠与盐酸反应更剧烈。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是()A．金属钠熔化为小球状B．火焰为黄色C．燃烧后得到一种白色固体D．燃烧后得到一种淡黄色固体[答案]C3．钠与水反应生成NaOH和H2，将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法正确的是()A．钠与碱溶液不反应B．没有气体产生C．有银白色物质生成D．溶液变浑浊[答案]D钠的化学性质(1)将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。请解释上述现象并写出有关化学方程式。[答案]钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(2)将钠分别投入水和盐酸中，哪个反应更剧烈？写出Na与盐酸反应的离子方程式。[答案]盐酸中反应更剧烈，2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。1．钠露置在空气中的变化――→――→――→――→――→注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。2．发生主要变化的化学方程式：(1)4Na＋O2===2Na2O(2)Na2O＋H2O===2NaOH(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O(4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O3．钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)与酸溶液反应(2)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。(3)与盐溶液反应注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；在无水时，4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO4D[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量...
